Chlorure d’ammonium
La formule chimique du chlorure d’ammonium est NH4Cl. Solide cristallin incolore, il s’agit du sel d’ammonium de l’acide chlorhydrique. Le chlorure d’ammonium se trouve à l’état naturel sous la forme d’un minéral appelé salmiak.
Propriétés du chlorure d’ammonium
Le chlorure d’ammonium est incolore et forme des cristaux de forme cubique. Il se dissout aisément dans l’eau. En raison de l’hydrolyse saline du cation ammonium, la solution aqueuse réagit de manière acide. La valeur pH d’une solution à 1 % est d’environ 5,5. Le chlorure d’ammonium peut être séparé de l’eau par recristallisation. Le sel se dissout mal dans l’éthanol et est peu soluble dans l’acétone et l’éther. Lorsque le chlorure d’ammonium est mélangé à des bases fortes, comme une solution d’hydroxyde de sodium ou une solution d’hydroxyde de potassium, de l’ammoniac gazeux est libéré. Si l’on mélange le solide cristallin avec des acides concentrés peu volatils, tels que l’acide sulfurique ou l’acide phosphorique, du chlorure d’hydrogène est formé.
En augmentant la température, le chlorure d’ammonium se dissocie de plus en plus pour former de l’ammoniac et du chlorure d’hydrogène. À 340 °C, le sel passe à l’état gazeux. Le chlorure d’ammonium fond sous pression (34,4 bar) à 520 °C. En laboratoire, le sel est obtenu par neutralisation d’une solution aqueuse d’ammoniac avec de l’acide chlorhydrique ou par réaction de l’ammoniac gazeux avec du chlorure d’hydrogène gazeux. Il se présente également comme dérivé dans l’extraction du carbonate de soude au moyen du procédé Solvay.
